A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为______________，其水溶液呈碱性的原因为 （用离子方程式表示）。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________
（3）将（2）所得气体通入1L 0.25mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为________（填化学式）；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____________(用具体化学式表示)。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
向体积为3L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）
Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。则该反应的化学平衡常数为＿＿＿＿＿。平衡X时的转化率为＿＿＿＿。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3．5mol/（L·min）；乙v（Y）＝2mol/（L·min）；丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； 丁v（X）＝0．075mol/（L·s）。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号） 。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填"左移动"或"右移动"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向 （填"左移动"或"右移动" 或 " 不移动"）。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较 。
A．无法确定 B．（4）一定大于（1）
C．（4）一定等于（1） D．（4）一定小于（1）
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，目的是 。
（2）次氯酸钠水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 。
按要求书写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
（2）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（ ）
Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于( )
A．2 B．3 C．4 D．5
