Question

向体积为3L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）

（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为                 。则该反应的化学平衡常数为＿＿＿＿＿。平衡X时的转化率为＿＿＿＿。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v（X）＝3．5mol/（L·min）；乙v（Y）＝2mol/（L·min）；丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； 丁v（X）＝0．075mol/（L·s）。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）                。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向           （填"左移动"或"右移动"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向           （填"左移动"或"右移动" 或 " 不移动"）。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率（4）与（1）的平衡中的X的转化率相比较             。

A．无法确定                    B．（4）一定大于（1）

C．（4）一定等于（1）          D．（4）一定小于（1）

Answer

（1） 0.02mol/（L·min） 4.2×10－3 20%

（2） 丁＞乙＞甲＞丙（3） 不， 右（4）D

【解析】

试题分析：（1）达到平衡时容器内的压强为起始时的1.2倍，则反应后的气体物质的量为：3×1.2=3.6mol，增加了0.6mol，根据反应方程式，

2X（g）Y（g）+3Z（g）△n

2 1 3 2

变化的物质的量 0.6mol 0.3mol 0.9mol 0.6mol

用Y的物质的量浓度变化表示的速率为：（0.3/3）÷5=0.02mol/（L·min）；

平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.8 mol/L，0.1 mol/L，0.3 mol/L，平衡常数为0.33×0.1/0.82=4.2×10－3；平衡时X的转化率为0.6÷3×100%=20%；

（2）甲v（X）＝3．5mol/（L·min）；乙v（Y）＝2mol/（L·min），则v（X）＝4mol/（L·min）；丙v（Z）＝4.5mol/（L·min），则v（X）＝3mol/（L·min）； 丁v（X）＝0．075mol/（L·s），v（X）＝4.5mol/（L·min）；其它条件相同,温度越高，速率越快，则温度由高到低的顺序是丁＞乙＞甲＞丙；

（3）若向恒容的密闭容器中充入氩气，平衡不移动；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，相当于减小压强，则平衡向由移动；

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡逆向移动，X的转化率降低，答案选D。

考点：平衡移动的影响因素，化学反应速率，平衡常数