Question

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。

（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸，化学方程式为_____________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________；

（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是______(填编号)。

A．Mg²⁺      B．Fe²⁺      C．Al³⁺       D．Cu²⁺

（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

①NaC0₃溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_____________________；

②操作Ⅱ中沉淀的洗涤的方法是__________________；

③请写出生成FeC0₃沉淀的离子方程式______________________；

④实验室为测定产品纯度，1.040g产品中含有的Fe₂O₃准确值为1.015g，而实验测定结果是1.00g，测定的相对误差为______________(以百分比计算)。

Answer

（1）Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O；Fe(NO3)3（2）BC

（3）①CO32—+H2OHCO3—+OH—

②向漏斗中加入蒸馏水至没过固体，让水自然流出，重复2～3次。

③Fe2＋＋2HCO3—＝ FeCO3↓＋CO2↑＋H2O④±1.5%(±1.48% )

【解析】

试题分析：（1）Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，化学反应方程式为Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁，化学式为Fe(NO3)3；（2）加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；（3）①碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；②FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次；③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3， 同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；④δ=±△/Lx100%=±=±1.48%。

考点：考查元素化合物性质、化学工艺流程、基本操作与方案设计、盐类水解、常用化学用语等。