能正确表示下列反应的离子方程式为
A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+
下列有关有机物的说法正确的是
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C．甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别
化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | Na可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉 | Na具有强还原性 |
B | 明矾可用作净水 | 明矾能杀菌消毒 |
C | SO2可用于漂白纸浆 | SO2具有强氧化性 |
D | SiO2可用于制造光导纤维 | SiO2具有导电性 |
有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图25所示：
已知：
（1)反应I的反应条件是 ；
（2）由
的反应类型是 ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是
（3）B中的含氧官能团的名称为 化合物C的结构简式是
（4）反应II的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是 （填序号）。
a、常温下，A能和水以任意比混溶
b．A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色
d．E存在顺反异构休
（6）反应III的化学方程式为
（7）符合下列条件的B的同分异构体有 种。
a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个取代基
选做题．(从下列两题中任选一道作答,答两题者,只计算第一题分值)
选做一【化学－物质结构与性质】有关元素的部分信息如下表所示：
元素 | A | B | R | D |
相应 信息 | 短周期元素、最高正价为+7 | 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | R核外电子共有15种运动状态 | D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3 |
回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。
（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的杂化轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。
（3）已知DA3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。
（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。
（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中a属于 堆积；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度 g/cm3（列出算式即可）。
软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化 L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为 ．
（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为 ．
（4）准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度为 %（结果保留两位有效数字）
（5）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
