下列有关有机物的说法正确的是
A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
C.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种
D.乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别
化学与社会、生活密切相关,对下列常见无机物用途的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | Na可用于与TiCl4反应得3D打印飞机钛构件所需的原料Ti粉 | Na具有强还原性 |
B | 明矾可用作净水 | 明矾能杀菌消毒 |
C | SO2可用于漂白纸浆 | SO2具有强氧化性 |
D | SiO2可用于制造光导纤维 | SiO2具有导电性 |
有机物N和R为高分子材料,其制取的流程如图25所示:
已知:
(1)反应I的反应条件是 ;
(2)由的反应类型是 ,D生成E的过程中,浓硫酸的作用是
(3)B中的含氧官能团的名称为 化合物C的结构简式是
(4)反应II的化学方程式为 。
(5)下列说法正确的是 (填序号)。
a、常温下,A能和水以任意比混溶
b.A可与NaOH溶液反应
c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色
d.E存在顺反异构休
(6)反应III的化学方程式为
(7)符合下列条件的B的同分异构体有 种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀; b.属于酯类; c.苯环上只有两个取代基
选做题.(从下列两题中任选一道作答,答两题者,只计算第一题分值)
选做一【化学-物质结构与性质】有关元素的部分信息如下表所示:
元素 | A | B | R | D |
相应 信息 | 短周期元素、最高正价为+7 | 基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | R核外电子共有15种运动状态 | D与A能形成两种常见的化合物DA2,DA3 |
回答下列问题:
(1)D的基态原子电子排布式为 ,A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 (用具体的元素符号填写)。
(2)化合物BA4、RA3、RA5中,中心原子的杂化轨道类型不是sp3杂化的是 ,分子构型是正四面体的是 ,属于极性分子的是 (用化学式填写)。
(3)已知DA3的沸点:319℃,熔点:306℃,则DA3的晶体类型为 ,B与氢元素能形成BnH2n+2(n为正整数)的一系列物质,这一系列物质沸点的变化规律是 。
(4)R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸,则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 (用化学式填写)。
(5)已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式:其中a属于 堆积;若单质D按b方式紧密堆积,原子半径为r cm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则单质D的密度 g/cm3(列出算式即可)。
软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4
(1)纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化 L(标准状况)SO2.
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10﹣39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol•L﹣1),需调节溶液pH范围为 .
(3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体,需控制结晶温度范围为 .
(4)准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.计算MnSO4•H2O样品的纯度为 %(结果保留两位有效数字)
(5)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。
(6)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。
(2)操作X的名称为 。
(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。
(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。