Question

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：

实验编号	c (HX) mol/L	c (NaOH) mol/L	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	C1	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	C2	C2	pH=10

下列说法不正确的是(      )

A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a＞7，则HX为弱酸

B．在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na⁺)

C．从丙组实验结果分析，HX是强酸

D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10^-4 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：A．从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a＞7，则HX为弱酸，故A正确；B．乙组溶液呈中性，则c(OHˉ)=c(H+)，根据电荷守恒得c(Xˉ)+c(OHˉ)=c(H+)+c(Na+)，则c(Xˉ)=c(Na+)，故B正确；C．丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C错误；D．等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OHˉ)=10-4 mol/L，故D正确；故选C。

考点：考查酸碱混合溶液定性判断，正确判断酸的强弱为解答本题关键。