Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(    )

A．25℃时，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^一的数目为0．2N_A

B．取50mL 14．0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0．35N_A

C．标准状况下，2．24L二氧化硫中含有的电子总数为3．2N_A

D．40g金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为2N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溶液的pH=13，可知c(H+)=10-13mol/L，故c(OH-)=0.1mol/L，氢氧根的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故A错误；B、铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，硝酸的物质的量为0.7mol，0.7mol浓硝酸完全反应生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸与铜反应生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol，生成的气体分子数小于0.35NA，故B错误；C、标况下2.24L二氧化硫的物质的量为：=0.1mol，0.1mol二氧化硫中含有3.2mol电子，含有的电子总数为3.2NA，故C正确；D、40g金刚砂(SiC)中含有1molC原子，每个c原子形成4个C-Si键，C-Si键的个数为4NA，故D错误；故选C。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。