氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是
A．16O2、18O3互为同位素
B．次氯酸的电子式为
C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是
A．用萃取法分离汽油和水的混合液
B．用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KNO3
C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
D．除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化
C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化
D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂
乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：
已知：①苯胺易被氧化；
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：
试剂名称 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度(20 ℃) |
苯胺 | －6.2 | 184.4 | 稍溶于水(3.4g)，与乙醇、乙醚、苯混溶 |
乙酸 | 16.7 | 118 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
乙酰苯胺 | 114～116 | 280～290 | 0.46g |
制备乙酰苯胺的实验步骤如下：
步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。
步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）步骤1中加入锌粉的作用是_____________。
（3）步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是_____________。
（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是_____________，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为_____________。
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为__________；[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（2）乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________，与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式)．
（3）N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是_____________。
为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol
NO2(g)═
N2O4(g)△H=-28.5kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K= _____________(填数值)。
（3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_____________(填化学式)，当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____________L．
（4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95% 以HCO3-存在)，有利于减少环境中温室气体含量．
①a室的电极反应式为_____________。
②b室中提取CO2的反应的离子方程式为_____________。
③b室排出的海水(pH＜6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是_____________。
