能正确表示下列反应的离子方程式是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2C1O-+H2O+ SO2=CaSO3↓+2HC1O
C.氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应:Ca2++OH-+HCO3 -===CaCO3↓+H2O
D.硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液:Fe 2+ +H2O2 +2H+= Fe 3++2H2O
氧元素可形成多种单质,也可与许多元素形成化合物,下列有关叙述正确的是
A.16O2、18O3互为同位素
B.次氯酸的电子式为
C.氧与氟形成的化合物(OF2)中,氧元素的化合价为-2价
D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是
A.用萃取法分离汽油和水的混合液
B.用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KNO3
C.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
D.除去FeC13溶液中少量的FeC12,加入足量的铁屑,充分反应后,过滤
化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀
B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化
C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化
D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂
乙酰苯胺为无色晶体,有“退热冰”之称。其制备原理为:
已知:①苯胺易被氧化;
②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表:
试剂名称 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解度(20 ℃) |
苯胺 | -6.2 | 184.4 | 稍溶于水(3.4g),与乙醇、乙醚、苯混溶 |
乙酸 | 16.7 | 118 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
乙酰苯胺 | 114~116 | 280~290 | 0.46g |
制备乙酰苯胺的实验步骤如下:
步骤1:在下图1装置的圆底烧瓶中,加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。
步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h。
步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,抽滤,洗涤,得到粗产品。
步骤4:通过重结晶提纯粗产品后,获得无色片状晶体,干燥后得目标产品。
(1)仪器a的名称为_____________。
(2)步骤1中加入锌粉的作用是_____________。
(3)步骤2中控制温度计示数约105 ℃的原因是_____________。
(4)步骤3中,抽滤装置如图2所示,仪器c的名称是_____________,当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用_____________代替布氏漏斗,停止抽滤时的操作为_____________。
将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为__________;[Cu(NH3)4]SO4•H2O中,与Cu2+形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
(2)乙醇分子中O原子轨道杂化类型为_____________,与NH3互为等电子体的一种阳离子为_____________(填化学式).
(3)N、O、S第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是_____________。