下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是
A．质子数为16、中子数为17的硫原子：
B．硫离子(S2-)的结构示意图：
C．二硫化碳分子的结构式：S=C=S
D．硫化氢分子的电子式：
下列做法与“保护环境”国策不符合的是
A．提高臭氧浓度以改善空气质量
B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术
C．研发太阳能汽车代替燃油汽车
D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂
钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式 ，加入铁屑的作用是 。
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
（3）（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因 ，废液中溶质的主要成分是 （填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式 ，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去．
（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为： ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有 ．
白黎芦醇（结构简式：
）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用．某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇的分子式是 ．
（2）C→D的反应类型是 ；E→F的反应类型是 ．
（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其H核磁共振谱（H﹣NMR）中显示有 种不同化学环境的氢原子，其个数比为 ．
（4）写出A→B反应的化学方程式： ．
（5）写出结构简式：D 、E ．
（6）化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： ．
①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空：
（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有 （选填编号）。
a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
（2）受热时，乙中反应的化学方程式为 。
（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有 。
（4）干燥管甲的作用是 ；丙中盛放的药品为 （选填下列编号），其目的是 。
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 （填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式 、 。
A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为_________________(用文字描述)。
（3）1 mol AB－中含有的π键数目为________。
（4）如下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。
