下列叙述正确的是( )
A.石油裂化主要得到乙烯
B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等
C.煤的干馏主要得到煤焦油、焦炉气、焦炭、粗氨水
D.煤的气化和液化是物理变化,是使煤变成清洁能源的有效途径
化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是( )
A.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广乙醇、汽油的使用
C.单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料
D.新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种,进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取少量溶液,加入盐酸其发生的现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
试回答下列问题:
(1)原溶液中肯定存在的是 ,肯定不存在的是 .
(2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl﹣,(需要说明理由) .
(3)请写出此题中生成沉淀的离子方程式: .
某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数).
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL.
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D. ;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)进行操作C前还需注意 .
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.求:
(1)写出上述反应中涉及到的两个离子方程式
(2)原NaOH溶液的质量分数为 .
(3)所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol.
(4)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= .
(1)相同物质的量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为 ;相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为
(2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为 .
(3)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为 ,混合气体的平均相对分子质量为 .