下列物质的俗称与化学式对应一致的是( )
A．纯碱NaOH B．硫黄SO3 C．铁红Fe2O3 D．苏打NaHCO3
下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．不锈钢 C．水银 D．硬铝
盛装浓硫酸的试剂瓶上应贴有的标志是（ ）
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g)△H＝ 。
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反应体系中加入少量下列试剂能加快产生H2速率的是（ ）。
A．HNO3（浓） B．CH3COONa（固体）
C．Na2SO4 （固体） D．CuSO4（固体）
（3）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。电池负极反应式 。燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是 。
（4）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。请写出
①负极电极方程式 。
②电池总反应方程式 。
（12分）某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；
②用________量取10.00 mL l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为___________；
④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录___________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用___________(填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=_______。
（3）简述速率不等的原因___________，
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸______________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是______________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝ ；
