Question

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：__________________________________。

假设2方案：__________________________________。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________（填“行”或“否”）。

（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。

Answer

（1）Br2；Fe3+ 假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。

假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色

（2）假设2；否

（3）

【解析】

试题分析：（1）溴水中的溴单质是显黄色的，铁离子也显黄色。可以根据溴单质的性质或铁离子的性质分析，溴可以溶于四氯化碳显橙红色，铁离子遇到硫氰化钾显红色。所以假设1方案：向黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色。（2）假设因为溴单质的氧化性比铁离子强，所以亚铁离子被溴单质氧化生成铁离子，所以假设2正确。溴单质与碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，铁离子也能氧化碘化钾生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，所以不能用碘化钾淀粉溶液检验。（3）碘离子与铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，方程式为：。在反应中铁离子得到电子发生还原反应，在正极反应，碘离子失去电子发生氧化反应，在负极反应，所以将碘化钾和氯化铁分别放在两个烧杯中，用石墨做电极，用导线和盐桥形成闭合回路，装置如图。

考点：离子的的检验，氧化还原反应，原电池的设计