目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质,因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时,不应选用的试剂是__________(填序号)。
a.BaCl2 b.Na2CO3 c.NaOH d.盐酸 e.KOH
(2)现有200 mL食盐水,用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L(标准状况)时停止电解,此时阳极产生气体的体积也为0.224 L(标准状况),阳极的电极反应式为______________,电解过程中总反应的离子方程式为____________________,电解后,溶液在常温下的pH约为_________________(忽略体积变化)。
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:1
B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:2
C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:3
D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g) △H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/(L·min)
B.该反应的平衡常数表达式K=
C.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D.反应至15min时,改变的反应条件是降低温度
t℃时,CuSO4在水中溶解度为25g,将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是
A.18g≤m≤128g B.36g<m<180g
C.18g<m<128g D.36g<m≤180g
根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应①的产物比反应②的产物稳定
D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成