Question

温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g） △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图像可知，10分钟B的浓度改变量为2.5-1.0=1.5mol/L，则反应速率=1.5/10=0.15 mol／（L·min），正确，不选A；B、在书写平衡常数时固体物质的浓度不写入，则平衡常数为，正确，不选B；C、由图可知，平衡时AD浓度的变化量分别为1.5,6=3，故1：x=1.5:3，所以x=2，则若平衡温度不变，压缩容器的体积，则平衡不移动，错误，不选C；D、反应到15分钟时，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，正确，选D。

考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线