Question

现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：

（1）写出各物质的化学式：

甲：____________乙：_____________丁：______________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

甲＋乙：___________________，沉淀a＋溶液b：__________________；

（3）检验物质丙中阳离子的方法为_____________________（说明实验操作、现象等）。

Answer

（1）NaHSO4、Ba(NO3)2、K2CO3

（2） Ba2++SO42-=BaSO4↓、 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

（3）用洁净的铂丝蘸取丙（或K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子（合理即正确）。

【解析】

试题分析：混合后产生的沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，碳酸钡沉淀会溶于酸，所以沉淀a为碳酸钡，乙为硝酸钡，定为碳酸钾，因为碳酸钡溶于水酸 ，所以甲为硫酸氢钠，剩余丙为硫酸钾，沉淀b为硫酸钡，溶液b为硝酸钠和硝酸。

（1）由上述分析可知，甲为NaHSO4，乙为Ba(NO3)2，丁为K2CO3。（2）甲和乙反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2++SO42-=BaSO4↓，沉淀a为碳酸钡与溶液b为硝酸反应生成硝酸钡和水喝二氧化碳，离子方程式为： BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。（3）丙为硫酸钾，检验钾离子用焰色反应，具体操作为用洁净的铂丝蘸取丙（或K2SO4）溶液少许，在煤气灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子。

考点：离子反应，无机推断