Question

在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是              。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：                。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因                   。常温下HClO的电离平衡常数为                 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式               。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为           。

②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH

K₂FeO₄在水溶液中易水【解析】
4FeO₄^2-+10H₂O4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用              溶液（填序号）

a．水    b．NH₄Cl、异丙醇  c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇

Answer

（1）第3周期ⅦA族 （2）

（3）ClO-+H2O HClO+OH- 10-6.4 ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O

（4）①2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- ②d

【解析】

试题分析：（1）氯元素是17号元素，由于其核外电子排布是2、8、7，所以该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA 族。

（2）次氯酸钠是离子化合物，在阴离子中含有共价键，该物质的电子式：。

（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，是因为ClO-发生水解，ClO-+H2O HClO+OH-，溶液中c(H+)=10-9.7mol/L，c(OH-)=c(HClO)=10-4.3mol/L，HClO的电离平衡常数= c(H+) c(ClO-)/ c(HClO)= 10-9.7×0.1/10-4.3=10-6.4；洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气，该反应的离子方程式为ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2↑+H2O。

（4）①在碱性条件下， NaClO氧化硝酸铁制得Na2FeO4，利用化合价升降法配平，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl-；②K2FeO4 在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K2FeO4水解，进行洗涤，a．H2O不能抑制水解，容易损失，错误；b．NH4Cl、异丙醇，促进水解，错误；c．Fe（NO3）3、异丙醇，促进水解，错误；d．CH3COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，正确，案选d。

考点：氯及其化合物的性质，溶液中的离子平衡，离子方程式的书写。