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根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是 A.元素④气态氢化物的稳...

根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是

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A.元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性

B.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点

C.元素②⑥形成的化合物具有两性

D.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强

 

B 【解析】 试题分析:根据图表中元素化合价和原子半径可推知①是氢元素,②是氧元素,③是硼元素,④是氯元素,⑤是硫元素,⑥是铝元素,⑦是锂元素,⑧是钠元素,A、氯的非金属性强于硫,所以元素④气态氢化物HCl的稳定性大于元素⑤气态氢化物H2S的稳定性,正确;B、水分子之间存在氢键,所以元素②气态氢化物H2O的沸点大于元素⑤气态氢化物H2S的沸点,错误;C、元素②⑥形成的化合物氧化铝是两性氧化物,正确;D、氯的非金属性强于硫,所以元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强,正确。 考点:考查元素推断和元素周期律。  
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考点分析:
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小

结论:说明H2SO3酸性强于H2CO3

B

SiO2是酸性氧化物

SiO2不与任何酸溶液反应

C

配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,再用蒸馏水稀释,保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+

D

浓硝酸具有强氧化性

应保存在棕色玻璃试剂瓶中

 

 

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下列说法正确的是

A.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

B.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

C.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化

D.有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

 

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碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)C、CO、CO2在实际生产中有如下应用:

a.2C + SiO2 满分5 manfen5.comSi + 2CO        b. 3CO + Fe2O3满分5 manfen5.com2Fe + 3CO2

c. C + H2O满分5 manfen5.comCO + H2            d. CO2 + CH4满分5 manfen5.comCH3COOH

上述反应中,理论原子利用率最高的是             

(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资

料如下:

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:① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是                

SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g)   △H                

(3)汽车尾气中含大量CO和氮氧化物(NO满分5 manfen5.com)等有毒气体,可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理。

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活性炭处理NO的反应:C(s)+2NO(g)满分5 manfen5.comN2(g)+CO2 (g) H= - a kJ·mol-1(a>0)

若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是:              

a.增加排气管长度                b.增大尾气排放口

c.添加合适的催化剂              d.升高排气管温度

②在排气管上添加三元催化转化装置,CO能与氮氧化物(NO满分5 manfen5.com)反应生成无毒尾气,其化学方程式是              

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(4)利用CO2与H2反应可合成二甲醚(CH3OCH3)。以KOH为电解质溶液,组成二甲醚——空气燃料电池,该电池工作时其负极反应式是              

(5)电解CO制备CH4和W,工作原理如右图所示,生成物W是             ,其原理用电解总离子方程式解释是             

 

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回答下列问题:

(1)A的名称为             

(2)B→C的反应条件为                ,E →F的反应类型为               

(3)D的结构简式为               

(4)符合下列条件G的同分异构体有      种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为         (写结构简式)。

能使 FeCl3溶液显紫色;②苯环上只有2个取代基;③lmol该物质最多可消耗3molNaOH。

(5) G→H的化学方程式为                

 

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氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如下图所示的装置。

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(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L-1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、          

(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X为         

(3)乙装置的作用是           ;写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为              

(4)当戊中观察到            现象,则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验,没有观察到此现象,请分析实验失败的可能原因            。如何改进装置          

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(5)改进后待反应结束,将丁装置倒立在盛水的水槽中,会观察到的现象是                为测定试管丁内硝酸溶液的浓度,从中取10mL溶液于锥形瓶中,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡,请选择排出气泡的正确操作是             

 

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试题属性

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