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下列说法正确的是( ) A.泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液,并且苏打放在小塑...

下列说法正确的是(  

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A.泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液,并且苏打放在小塑料桶里。

B.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

C.在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中,若电解后溶液总体积为0.5L,阴极析出的气体的分子数为0.5NA,电解后溶液的pH为14

D.常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na)=3c(HCO3)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

 

D 【解析】 试题分析:A、泡沫灭火器中用的是硫酸铝和小苏打溶液,并且硫酸铝放在小塑料桶里,错误;B、25℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,当接近滴定终点时溶液的pH发生突变,与图①不符,错误;C、在常温下用惰性电极电解足量食盐水,阴极反应为2H+ + 2e-H2↑,阴极析出的气体的分子数为0.5NA,转移的电子为1mol,放电的氢离子为1mol,生成的氢氧根为1mol,电解后溶液总体积为0.5L,电解后溶液的氢氧根浓度为2mol/L,pH不等于14,错误;D、根据物料守恒知,常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3),正确。 考点:考查电解质溶液中的离子平衡。  
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考点分析:
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下列两种溶液混合后,所得溶液中各离子浓度关系正确的是(  

A.0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

B.常温下,0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.常温下,0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7,c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(OH)

D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)

 

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)容器的反应温度、反应物起始量如下左表,反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示:下列说法正确的是(  

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A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)

B.由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动

D.T1,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%

 

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是(  

 

操作和现象

结论

A

处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解

Ksp:CaCO3<CaSO4

B

用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成

该电极为阳极

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉,有红色固体析出

氧化性:Cu2+Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+

 

 

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下列说法正确的是(  

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

 

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是(  

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成

D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

 

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试题属性

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