下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（ ）
| 操作和现象 | 结论 |
A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 | Ksp：CaCO3＜CaSO4 |
B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，有红色固体析出 | 氧化性：Cu2+＜Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185．57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内消耗n mol SO2的同时，生成n mol SO2
②单位时间内消耗2n mol SO2的同时，生成n mol O2
③用SO2、O2 、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④
已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571．6kJ•mol﹣1
②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1
③H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57．3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）的燃烧热为571．6 kJ•mol﹣1
B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57．3 kJ•mol﹣1
C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131．4 kJ•mol﹣1
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）
A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量
B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量
