Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）。容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：下列说法正确的是（   ）

A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025mol/（L•min）

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0．5molA、1．5molB，平衡时A的转化率为75%

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1.0mol/L，v(C)＝1mol/L÷10min＝0.1mol /（L•min），由于速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)＝0.1mol/（L•min）÷2＝0.05mol/（L•min），错误；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，升高温度，C的平衡浓度越低，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；C、 若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积（改变压强），平衡不移动，错误； D、乙中平衡时C的浓度是1.0mol/L，根据方程式可知转化的A的浓度是0.5mol/L，A的起始浓度为3.0mol/L，A的转化率为1/6；丙中平衡时C的浓度是2.0mol/L，根据方程式可知转化的A的浓度是1.0mol/L，A的起始浓度为6.0mol/L，A的转化率为1/6；丙中压强为乙中2倍，说明压强增大平衡不移动，故x＝1。利用三行式分析甲容器。

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L） 3 1 0

转化浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.5

平衡浓度（mol/L） 2.25 0.25 1.5

故T1℃，该反应的平衡常数为K＝4。令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则

A（g）+B（g）2C（g）

起始浓度（mol/L） 1 3 0

转化浓度（mol/L） x x 2x

平衡浓度（mol/L） 1－x 3－x 2x

则4x2/(1-x)(3-x)＝4，解得x＝0.75，故A的转化率为75%，正确。

考点：考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象分析与有关计算。