Question

葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO₂计算的，我国国家标准规定葡萄酒中SO₂残留量≤0.25 g·L^－1。为测定某葡萄酒中SO₂含量设计方案如下：

用如下图装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO₂，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，在C中收集馏分。

（1）若C中盛装H₂O₂溶液，则SO₂与其完全反应的化学方程式为：             ，证明上述反应发生的实验方法是                    ；除去C中过量的H₂O₂，然后用0.04000 mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡的方法是                。

（2）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO₂含量为       g.L^－l。

（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值         (填“偏高”、“偏低”或“不变”)，因此改进实验方案时可将盐酸改为         。

（4）若将图一装置C中盛装的液体改为H₂O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol·L^－1标准I₂溶液滴定，反应的化学方程式为：SO₂ +I₂十2H₂O = H₂SO₄十2HI，可选择         作指示剂，滴定终点的现象是        。

Answer

（1）SO2 +H2O2 = H2SO4；取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液， 产生了白色沉淀；将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠（2）0.32 ；（3）偏高；稀硫酸（4）淀粉溶液；最后一滴标准液加入时，溶液恰好由无色变为蓝色，半分钟内不褪色

【解析】

试题分析：（1）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，证明上述反应是否发生，只需证明有无硫酸根离子生成即可；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再挤压玻璃珠排气泡，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；取上述反应液少量于试管中，向其中加入BaCl2溶液， 产生了白色沉淀；将下端尖嘴上翘，挤压玻璃珠；

（2）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×(0.0400mol/L×0.025L)×64g/mol=0.032g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.32g/L，故答案为：0.32；

（3）由于蒸馏时盐酸易挥发，使得所用盐酸浓度减小，体积偏大，测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，故答案为：偏高；稀硫酸；

（4）改用0.01000mol•L-1标准I2溶液滴定，选择淀粉溶液做指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液变蓝色半分钟不变化证明反应达到终点；故答案为：淀粉，最后一滴标准溶液滴入溶液变蓝色且半分钟不变化。

【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量

【名师点晴】本题为考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法。试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。