Question

在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：

（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为               。

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是              。

a．容器中压强不变            b．混合气体中c(A)不变

c．2v_正(B)=v_逆(D)             d．混合气体的密度不变

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

Answer

（1）0.12mol•L-1•min-1（2）ab（3）1.8；吸热

【解析】

试题分析：（1）v(D)===0.06mol/(L．min)，该反应中，v(B)=2v(D)=0.12mol/(L．min)；

（2）a、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故正确；b、反应到达平衡状态时，混合气体中c(A)不变，故正确；c、当v正(B)=2v逆(D)时，该反应达到平衡状态，故错误；d、当c(A)=c(C)时，该反应不一定达到平衡状态，这样反应物浓度及转化率有关，故错误；故选ab；

（3）反应达到平衡状态时，c(D)=0.3mol/L，c(C)=c(D)=0.3mol/L，c(A)=mol/L=0.2mol/L，c(B)=mol/L=0.5 mol/L，

K===1.8，

升高温度，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：1.8；吸热。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程；化学平衡常数

【名师点晴】本题涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响。反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。