Question

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH₃+3CuO N₂+3Cu+3H₂O，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是               ，倒扣漏斗的作用是                    。

（2）浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是                       。

（3）硬质玻璃管中可观察到的实验现象是                                  。

（4）常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序为          。

Answer

（1）吸收水蒸气；防止倒吸；（2）NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3·H2O分解；c(OH-)增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡左移，也有利于氨气的逸出；（3）黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；（4）(NH+4)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH－)

【解析】

试题分析：（1）制取的氨气中含有水蒸气，铵气与氧化铜反应需要加热，所以氨气进入硬质试管前应进行干燥，所以碱石灰作用为干燥氨气；吸收过量的氨气防止空气污染，氨气极易被浓硫酸吸收，应防止发生倒吸；故答案为：干燥氨气；防止发生倒吸；

（2）一水合氨中存在平衡NH3·H2ONH3↑+H2O，且该反应是吸热反应，向浓氨水中加入NaOH固体，氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气，故答案为：NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3·H2O分解；c(OH-)增大，使NH3+H2O NH4++OH—平衡左移，也有利于氨气的逸出；

（3）氨气与氧化铜如果发生氧化还原反应，生成产物为铜，同时生成水，看到现象为：黑色粉末变为红色，有无色液滴产生，故答案为：黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；

（4）氨水与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸铵，水解溶液呈酸性，所得溶液中各离子浓度的大小顺序为(NH+4)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH－)，故答案为：(NH+4)>c(SO42—)>c(H+)>c(OH－)。

考点：考查了氨的制取和性质、化学平衡的应用的相关知识。