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有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是 A.M的分子式为C11H1...

有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是

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A.M的分子式为C11H12O3

B.能使的四化碳溶液褪色

C.一定条件M能生成高分子化合物

D.能发生加成反应不能发生取代反应

 

D 【解析】 试题分析:A.根据M的结构简式可知M的分子式为C11H12O3,错误;B.M分子中含有碳碳双键,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,正确;C.M分子中含有碳碳双键,在一定条件下可以发生加聚反应产生高分子化合物;M含有羧基和醇羟基,一定条件下,M能发生缩聚反应形成聚酯和水,故可以生成高分子化合物,正确;D.M含有碳碳双键,故可以发生加成反应;含有醇羟基和羧基,所以在一定条件下可以发生取代反应,错误。 考点:考查有机物的结构与性质的关系的知识。  
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考点分析:
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.13.8gNO2与足水反应,转移电子数为0.2NA

B.标准状况下,22.4L溴苯中含有氢原子数为5NA

C.500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中,含有NH4+数为NA

D.用惰性电极电解足量CuSO4溶液,生成22.4L气体时转移电子数为4NA

 

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下列过程中,不涉及化学变化的是

A.用明矾净化水

B.甘油加水作护肤剂

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味

D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

 

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某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质:

①常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在;

②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。

该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”,同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下:

第一步 检验装置的气密性后加入相关药品;

第二步 打开K1,通入氮气一段满分5 manfen5.com时间,关闭K1,打开A中分液漏斗的活塞,向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL;

第三步A中反应结束后……;

第四步打开K1,通入氮气一段时间。

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回答下列问题:

(1)实验前、后都需要打开K1,通入氮气一段时间。

“第二步”中通入氮气是为了___________________;

“第四步”中通入氮气是为了____满分5 manfen5.com_______________。

(2)“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收,请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象:A中反应结束后,__________满分5 manfen5.com_______________。

(3)实验结束后,通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL,装置C增重3.22 g,装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响,则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_________(结果保留3位有效数字),实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1

(4)已知存在可逆反应:Ag+FeCl3满分5 manfen5.comAgCl+FeCl2另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量,计算时所需的数据是铜银合金的质量和____________。

 

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氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题:

(1如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题,目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气:

C5H12(g+5H2O(g 满分5 manfen5.com5CO(g+11H2(g

已知几个反应的能量变化如下图所示,则上述反应的△H=____________kJ·mol-1

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(2合成氨的反应原理为:

3H2(g+N2(g满分5 manfen5.com 2NH3(g

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器,在相同温度和催化剂条件下,按不同的反应物投入量进行合成氨反应,相关数据如下表所示:

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①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_____________.(填序号

a.容器内混合气体的密度保持不变

b.3v(N2==v(H2

c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②乙容器中的反应在20 min后达到平衡,这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3=___________mol·L-1·min-1,该温度下,反应的平衡常数K=___________L2·mol-2(结果保留3位有效数字

③分析上表中的数据,下列关系正确的是________(填序号

a.cl>c3    b.wl<w2    c.满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com>满分5 manfen5.com

(3在合成氨工业中,为了提高反应物的利用率,除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外,还要采取的措施是________。

 

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验

据此回答下列问题:

(1配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及____________。

(225℃时,利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中满分5 manfen5.com的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”

(3将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:____________;25℃时,用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+=____mo1·L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计

 

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