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已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系...

已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系.

(1)若A为金属铝,B为氧化铁,该反应的一种用途是          

(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为             

(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学反应方程式为          

(4)若A、B、D都是有机化合物,其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分,且A 的相对分子质量比B大14.

①该反应的化学反应方程式为             

②某种以B为反应物的新型电池如所示,该电池的负极的电极反应式为         

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(5)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl,该反应的离子方程式为        

 

(1)焊接钢轨; (2)4NH3+5O24NO+6H2O; (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (4)①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O; ②C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+; (5)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+. 【解析】(1)高温条件下,铝和氧化铁发生铝热反应而放出大量热而使铁熔融,所以能用于焊接钢轨,故答案为:焊接钢轨; (2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,则A是氨气,氨气在催化剂、加热条件下能和氧气反应生成NO和水,反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,则A是过氧化钠,C为强碱,为NaOH,则B是水,D为氧气,根据反应物和生成物书写方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; (4)若A、B、D都是有机化合物,其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分,且A的相对分子质量比B大14,A能和B反应生成C和D,A为乙酸、B为乙醇; ①在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙酸和乙醇发生酯化反应,反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案为:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O; ②该燃料电池中,负极上乙醇失电子发生氧化反应,该电解质溶液呈酸性,所以生成氢离子和二氧化碳,电极反应式为C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+,故答案为:C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+; (5)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl﹣,根据反应物和生成物及转移电子守恒书写离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+.  
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纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛.以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:

(已知Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10﹣38 Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20;Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24

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下列说法不正确的是

A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO满分5 manfen5.com═3Fe3++NO↑+5H2O

B.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2

C.滤渣2中的成分和Zn和Fe

D.当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,则可认为其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19mol•L﹣1

 

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:

 

 

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反应物的平衡转化率%

80

a1

a2

a3

下列判断中,正确的是

A.该温度下,平衡常数的值为400

B.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

C.平衡时,a3>a1

D.乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

 

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现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液,且浓度均为0.1mol•L﹣1,其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+,阴离子可能是NO3、CO32﹣、I、Cl.若向溶液中加少量盐酸,则溶液变成黄色,且有气体生成.若不计水电离产生的少量离子,则下列说法一定正确的是:

A.向溶液中加少量盐酸时,生成的气体可能含有CO2

B.原溶液中一定含有NO3、Fe2+,一定不含Fe3+、H+、CO32﹣

C.原溶液中一定含有的离子为NO3,可能含有Fe2+、I

D.若原溶液中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的量先增加后减少

 

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下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是

A.在常温下,0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl)=4c(HCO3)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3

B.常温下,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

C.25℃时,0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32﹣

D.常温下,等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH]

 

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已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+.下列有关的离子方程式正确的是

A.向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳:OH+CO2═HCO3

B.向NaClO溶液中加入浓氢溴酸:ClO+2H++2 Br═Cl+Br2+H2O

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D.向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液:2 Br+Cl2═Br2+2Cl

 

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