已知A、B、C、D是中学化学常见物质,它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系.
(1)若A为金属铝,B为氧化铁,该反应的一种用途是 .
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一,该反应的化学反应方程式为 .
(3)若A是淡黄色粉末,常用作供氧剂,C为强碱,则该反应的化学反应方程式为 .
(4)若A、B、D都是有机化合物,其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分,且A 的相对分子质量比B大14.
①该反应的化学反应方程式为 .
②某种以B为反应物的新型电池如图所示,该电池的负极的电极反应式为 .
(5)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl﹣,该反应的离子方程式为 .
纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛.以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:
(已知Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10﹣38; Ksp[Cu(OH)2]=2×10﹣20;Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24)
下列说法不正确的是
A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO═3Fe3++NO↑+5H2O
B.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2
C.滤渣2中的成分和Zn和Fe
D.当溶液中Zn2+浓度为小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时,则可认为其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2﹣浓度应大于1.6×10﹣19mol•L﹣1
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:
|
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率% | 80 | a1 | a2 | a3 | |
下列判断中,正确的是
A.该温度下,平衡常数的值为400
B.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C.平衡时,a3>a1
D.乙中SO3的平衡转化率为a1=20%
现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液,且浓度均为0.1mol•L﹣1,其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+,阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣.若向溶液中加少量盐酸,则溶液变成黄色,且有气体生成.若不计水电离产生的少量离子,则下列说法一定正确的是:
A.向溶液中加少量盐酸时,生成的气体可能含有CO2
B.原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+,一定不含Fe3+、H+、CO32﹣
C.原溶液中一定含有的离子为NO3﹣,可能含有Fe2+、I﹣
D.若原溶液中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的量先增加后减少
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是
A.在常温下,0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)
B.常温下,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.25℃时,0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3﹣)>c(H2SO3)>c(SO32﹣)
D.常温下,等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+.下列有关的离子方程式正确的是
A.向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳:OH﹣+CO2═HCO3﹣
B.向NaClO溶液中加入浓氢溴酸:ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D.向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液:2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣