2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:
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| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n(SO3)/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反应物的平衡转化率% | 80 | a1 | a2 | a3 | |
下列判断中,正确的是
A.该温度下,平衡常数的值为400
B.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C.平衡时,a3>a1
D.乙中SO3的平衡转化率为a1=20%
现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液,且浓度均为0.1mol•L﹣1,其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+,阴离子可能是NO3﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣.若向溶液中加少量盐酸,则溶液变成黄色,且有气体生成.若不计水电离产生的少量离子,则下列说法一定正确的是:
A.向溶液中加少量盐酸时,生成的气体可能含有CO2
B.原溶液中一定含有NO3﹣、Fe2+,一定不含Fe3+、H+、CO32﹣
C.原溶液中一定含有的离子为NO3﹣,可能含有Fe2+、I﹣
D.若原溶液中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的量先增加后减少
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是
A.在常温下,0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)
B.常温下,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.25℃时,0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3﹣)>c(H2SO3)>c(SO32﹣)
D.常温下,等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+.下列有关的离子方程式正确的是
A.向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳:OH﹣+CO2═HCO3﹣
B.向NaClO溶液中加入浓氢溴酸:ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
D.向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液:2 Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣
下述实验能达到预期目的是
A.将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 证明SO2具有漂白性
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D.测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH,后者较大 证明非金属性Cl>S
下列说法不正确的是
A.某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10
B.已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka•Kh=Kw
C.常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低
D.甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7