满分5 > 高中化学试题 >

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下...

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:

 

 

起始物质的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反应物的平衡转化率%

80

a1

a2

a3

下列判断中,正确的是

A.该温度下,平衡常数的值为400

B.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍

C.平衡时,a3>a1

D.乙中SO3的平衡转化率为a1=20%

 

A 【解析】A.甲中平衡时,二氧化硫的转化率为80%,则转化的二氧化硫为0.4mol×80%=0.32mol,则: 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) 起始量(mol):0.4 0.24 0 变化量(mol):0.32 0.16 0.32 平衡量(mol):0.08 0.08 0.32 平衡常数K===400,故A正确; B.丙等效为在甲平衡的基础上压强增大一倍,平衡正向移动,丙中二氧化硫的转化率增大,平衡时丙中c(SO3)大于甲中的2倍,故B错误; C.丁等效为在乙平衡的基础上在加入0.02molSO2、0.04molO2,平衡逆向移动,丁中二氧化硫转化率减小,即平衡时a3<a1,故C错误; D.起始投入0.4molSO3与起始投入0.4molSO2、0.2molO2是完全等效平衡,乙等效为在甲到达平衡的基础上在移走0.04molO2,故乙平衡时三氧化硫的物质的量小于0.32mol,则乙中分解的三氧化硫大于0.4mol﹣0.32mol=0.08mol,则乙三氧化硫的转化率a1>×100%=20%,故D错误  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液,且浓度均为0.1mol•L﹣1,其中阳离子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+,阴离子可能是NO3、CO32﹣、I、Cl.若向溶液中加少量盐酸,则溶液变成黄色,且有气体生成.若不计水电离产生的少量离子,则下列说法一定正确的是:

A.向溶液中加少量盐酸时,生成的气体可能含有CO2

B.原溶液中一定含有NO3、Fe2+,一定不含Fe3+、H+、CO32﹣

C.原溶液中一定含有的离子为NO3,可能含有Fe2+、I

D.若原溶液中逐滴加入NaOH溶液,沉淀的量先增加后减少

 

查看答案

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是

A.在常温下,0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L﹣1盐酸滴定.当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有:5c(Cl)=4c(HCO3)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3

B.常温下,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

C.25℃时,0.1 mol•L﹣1pH=4.5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO32﹣

D.常温下,等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液:c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH]

 

查看答案

已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+.下列有关的离子方程式正确的是

A.向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳:OH+CO2═HCO3

B.向NaClO溶液中加入浓氢溴酸:ClO+2H++2 Br═Cl+Br2+H2O

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣

D.向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液:2 Br+Cl2═Br2+2Cl

 

查看答案

下述实验能达到预期目的是

A.将SO2通入酸性KMnO4 溶液中,紫色褪去 证明SO2具有漂白性

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C.向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D.测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH,后者较大 证明非金属性Cl>S

 

查看答案

下列说法不正确的是

A.某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10

B.已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka•Kh=Kw

C.常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低

D.甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.