Question

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^﹣，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有关的离子方程式正确的是

A．向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH^﹣+CO₂═HCO₃^﹣

B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO^﹣+2H⁺+2 Br^﹣═Cl^﹣+Br₂+H₂O

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^﹣+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2﹣

D．向FeBr₂溶液中滴加少量Cl₂溶液：2 Br^﹣+Cl₂═Br₂+2Cl^﹣

Answer

B

【解析】A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子，离子方程式为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，故A错误；

B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子，离子方程式为ClO﹣+2H++2 Br﹣═Cl﹣+Br2+H2O，故B正确；

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为ClO﹣ + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3﹣，故C错误；

D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液，氯气和亚铁离子反应，离子方程式为2 Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl﹣，故D错误；故选B．