Question

下列说法不正确的是

A．某温度下，水的离子积常数K_w=10^﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合，所得溶液呈中性，则V_a：V_b=1：10

B．已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a•K_h=K_w

C．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低

D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

Answer

C

【解析】A、某温度下，水的离子积常数Kw=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，混合后显中性，即n（OH﹣）=n（H+），故有：0.1mol/L×Va L=0.01mol/L×Vb L，故有：Va：Vb=1：10，故A正确；

B、水解和电离为可逆过程，Ka=，Kb=；则有Ka•Kh=Kw，故B正确；

C、强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故C错误；

D、当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故D正确．故选C．