下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体属于纯净物 B．Na2O2是碱性氧化物
C．BaSO4是强电解质 D．纯碱属于碱类物质
关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是
A．均含共价键 B．互为同分异构体
C．互为同位素 D．性质相同
下列叙述正确的是
A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
正盐A能发生下图所示的反应，图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质（某些物质已略去），其中①、②、④、⑤为无色气体，⑥为红棕色气体。
请完成下列各题：
（1）写出化学式A ⑥ ⑦
（2）写出下列反应方程式：
⑧+⑦
②+③+⑥：
①+④⑤：
（3）⑧⑤的离子方程式为：
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g），N2O4为无色气体。
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。
A用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
B单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
C 混合气体的密度不再改变的状态
D混合气体的颜色不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再
改变的状态
③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）
A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
(2）25℃时，0.1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出61.25 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。
(3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=2.0 mol，n（N2O4）=1.6mol。则反应初始时，充入NO2的物质的量浓度为 NO2的转化率为 该温度下该反应的平衡常数K为 该温度下反应N2O4（g）
2NO2（g）的平衡常数K为 。
