关于金刚石、石墨和C60的判断,正确的是
A.均含共价键 B.互为同分异构体
C.互为同位素 D.性质相同
下列叙述正确的是
A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同
C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是
A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
B.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
C.2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
正盐A能发生下图所示的反应,图中①~⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去),其中①、②、④、⑤为无色气体,⑥为红棕色气体。
请完成下列各题:
(1)写出化学式A ⑥ ⑦
(2)写出下列反应方程式:
⑧+⑦②+③+⑥:
①+④⑤:
(3)⑧⑤的离子方程式为:
联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)N2O4(g),N2O4为无色气体。
①在上述条件下反应能够自发进行,则反应的ΔH 0(填写“>”、“<”、“=”)
②一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡,达到平衡状态的标志 。
A用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态
B单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2
C 混合气体的密度不再改变的状态
D混合气体的颜色不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③ 其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)
A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度
(2)25℃时,0.1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出61.25 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。
(3) 17℃、1.01×105Pa,往10L密闭容器中充入NO2,达到平衡时,n(NO2)=2.0 mol,n(N2O4)=1.6mol。则反应初始时,充入NO2的物质的量浓度为 NO2的转化率为 该温度下该反应的平衡常数K为 该温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K为 。
粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为
(2)滤渣B的主要成分为 ,其与NaOH溶液反应的离子方程 .
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38,KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9 mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH= 用NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示) .
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 、 ,得到的晶体主要成份是(填化学式) .第⑤步所加试剂D是 ;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为 .