Question

下图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）图中编号为⑩的元素在周期表中的位置           ；图中编号为⑤的元素价电子层的电子排布式为          。

（2）表中属于s区的元素是          （填编号）。

（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图(图中②-、④-、⑨-)，则该化合物的化学式为：           (用元素符号表示)。

（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是         ；常见配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是           。

（5）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是             。

（6）用价层电子互斥理论预测X的分子形状为                。

Answer

（1）第四周期IB；3d54s2；（2）①④⑧；（3）MgCNi3或CMgNi3；

（4）具有孤对电子；sp1；（5）X和Y都是极性分子且能形成氢键；

（6）因NH3中N原子有孤对电子，所以NH3为三角锥形。

【解析】

试题分析：（1）图中编号为⑩元素是29号元素Cu，该元素在周期表中的位置是第四周期IB；图中编号为⑤是25号Mn元素，元素价电子层的电子排布式为3d54s2；（2）表中属于s区的元素是①④⑧；（3）科学发现，②④⑨三种元素分别是C、Mg、Ni三种元素；它们形的的原子形成的晶体具有超导性，根据晶胞的结构可知，在该晶胞中含有C：1；Mg：8×1/8=1；Ni：1/2×6=3，该化合物的化学式为MgCNi3或CMgNi3；（4）编号为⑥的元素是26号Fe元素，原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；常见配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp1；（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子最外层有个电子，该元素与元素①形成的分子NH3在①与③形成的分子H2O中的溶解度很大，其主要原因是氨分子和水分子都是极性分子，结构相似的物质容易溶解，而且两种分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力；（6）在NH3分子中N原子采用sp3杂化，由于NH3中N原子有孤对电子，对成键电子有排除作用，导致NH3为三角锥形。

考点：考查元素周期表、元素周期律、原子的杂化、晶体结构的应用的知识。