Question

黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：

（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺，试剂是                    。

（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是                  。

（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是                      。

（4）“酸溶”过程中Fe₂O₃溶解的化学反应方程式为                 。

（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为          、           、过滤和洗涤。洗涤的方法是         。

（6）加入适量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，写出H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式：            。

Answer

（1）KMnO4溶液(1分)；

（2）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解(1分)；

（3）洗去铁表面油污（1分）；

（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(2分)；

（5）蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶(2分)；向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2~3次（2分）（6）H2O2+2H++ Fe2+=2Fe3++2H2O（2分）。

【解析】

试题分析：（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，可以根据Fe2+具有还原性，可以被氧化剂氧化，若使反应前后溶液的颜色发生变化，就可以证明，该试剂可以是酸性KMnO4溶液；（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率；（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，是由于在费铁皮表面可能有油污，油污在碱性条件下会水解反应产生可溶性的物质，所以其目的是洗去铁表面油污；（4）“酸溶”过程中Fe2O3与硫酸发生反应，产生硫酸铁和水，溶解的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（5）“操作Ⅲ”是从FeSO4溶液中获得绿钒的操作，系统操作名称依次为蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2~3次；（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，在酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+，H2O2被还原变为H2O，反应的离子方程式是H2O2+2H++ Fe2+=2Fe3++2H2O。

考点：考查物质制备工艺流程的知识。