Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl^-)+c(H⁺)>c(NH₄⁺)+c(OH^-)

D．0.1mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH^-)>c(H⁺)+c(CH₃COOH)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生Na2CO3溶液，根据物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-)；CO32-发生水解反应而消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-) >c(H+)；同时溶液产生的HCO3-会进一步发生水解反应，产生OH-，而且在水溶液中还存在水电离产生的OH-，盐电离产生的离子浓度大于水电离产生的离子浓度，因此所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)，正确；B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后，二者会发生反应：CH3COONa+ HCl=CH3COOH+NaCl，反应后的溶液为CH3COOH、NaCl CH3COONa等物质的量混合的溶液，由于CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用，所以溶液呈酸性，根据物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Cl-)；CH3COOH电离消耗，而Cl-不变，所以c(Cl-)>c(CH3COOH)，酸电离作用微弱，主要以酸分子存在，则c(CH3COOH)>c(H+)，因此所得溶液中：c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)，正确；C．HCl是一元强酸，完全电离，c(HCl)=c(H+)，一水合氨是弱碱，部分电离，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子恰好中和，由于碱过量，所以溶液为反应产生的NH4Cl与过量氨水的混合溶液，铵根离子水解消耗，一水合氨电离产生NH4+，所以c(Cl-)