一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA
H++A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
A．
B．
C．
D．
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
镍镉电池是一种十分常见的二次电池，它具有成本低、性能好的优点。该电池充、放电时的反应为：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下图用该电池电解AgNO3溶液，M、N是代表电池的两极，P、Q表示两惰性电极，Cd的相对原子质量为112，则下列有关说法不正确的是
A．N是镍镉电池的负极，其电极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
B．当N极有11.2gCd溶解时，P极放出气体2.24L
C．K闭合后的短时间内，N极区溶液的pH变小
D．Q是电解池的阴极，其电极反应为Ag++e-=Ag
下列反应的离子方程式不正确的是
A．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．将适量CO2通入NaClO溶液中(已知次氯酸的K1为2.95×10-8，H2CO3的K2=5.6×10-11):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O
SO2既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，Fe3+和Cr2O72-具有氧化性。将SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次发生两个氧化还原反应。据此下列有关说法正确的是
A．还原性：Cr3+>Fe2+>SO2
B．氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3+
C．足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去颜色
D．Fe2(SO4)3在前一个反应中做氧化剂，后一个反应中做还原剂
已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)②H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)下列有关该反应的说法正确的是
A．反应速率与I-浓度有关
B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/mol
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
