合成氨需要的原料气氢气主要来自水煤气，水煤气的主要成分：CO、H2、CO2，其中一种制取方法是用炽热的炭和水蒸气反应制得。
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
（1）该反应的K值表达式为 。
（2）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO产率的是 (填字母)。
A．升高温度 B．降低压强 C．增加C用量 D．通入H2
（3）某温度下，四种容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格①和②。
容器编号 | c(H2O)/mol/L | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | V正、V逆比较 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | V正=V逆 |
（4）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将(填“增大”、“减小”、“不变”)，再补充amol水蒸气(H218O)，最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为 。
（5）已知：①C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ/mol
②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)；△H=-283.0kJ/mol
③H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol
那么，将2.4g炭完全转化为水蒸气，然后再燃烧，整个过程△H= kJ/mol。
黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。工业煅烧过程中常产生废渣，废渣成分主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，工艺流程如下：
（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，试剂是 。
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。
（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是 。
（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为 。
（5）“操作Ⅲ”系统操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。洗涤的方法是 。
（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式： 。
有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mL)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿3~5mm，然后用小火加热，反应大约40min。
Ⅱ分离提纯：
①将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7)，充分震荡后静置，分去水层。
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥；
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：
化合物 | 正丁醇 | 冰醋酸 | 乙酸正丁酯 | 正丁醚 |
密度/(g/mL) | 0.810 | 1.049 | 0.882 | 0.7689 |
沸点/℃ | 117.8 | 118.1 | 126.1 | 143 |
在水中的溶解性 | 易溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
制备过程中还可能与的副反应有2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根据以上信息回答下列问题：
（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用 。
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从 (填a或b)管口通入。
（3）在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先 (填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有 杂质。
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适(请从下列选项中选择)。
A．水
B．甘油(沸点290℃)
C．沙子
D．石蜡油(沸点200~300℃)
（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点 。
（6）反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的利用率约为 。
有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。
（1）写出B元素的名称 ，画出D原子的结构示意图 。
（2）D2C2的电子式 。
（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式： 。
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列叙述正确的是
A．邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物
B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
C．DCHP能发生加成、取代、消去反应
D．1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应
一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA
H++A-，如图将1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是
A．
B．
C．
D．
