Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×10²³个电子转移。在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。

（1）写出B元素的名称              ，画出D原子的结构示意图                。

（2）D₂C₂的电子式                   。

（3）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式：                  。

（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目。

Answer

（1）碳(1分)；（1分）；

（2）(2分)

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)

（4）(2分)

【解析】

试题分析：有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，则A是H元素；B元素原子和C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。则B是C元素，C是O元素；B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D是Na元素，D2BC3是Na2CO3。0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。则E是Al元素。(1) B元素是C元素，元素的名称碳，D是Na元素，D原子的结构示意图是。（2）D2C2是Na2O2，该物质是离子化合物，电子式是。（3）Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）Al与NaOH溶液反应，Al失去电子变为Al3+，Al3+与OH-结合形成NaAlO2，水电离产生的H+获得电子，变为H2，根据电子得失数目相等，可得该反应的电子转移的方向和数目是 。

考点：考查元素及化合物的推断、原子结构示意图、物质的电子式是书写、氧化还原反应的电子得失的表示等知识。