下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A．配制溶液
B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯
D．制备收集干燥的氨气
下列叙述不正确的是
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为NA
B．1molAl3+含有的核外电子数为10NA
C．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为NA
D．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA
下列有关物质的叙述正确的是
A．沼气和天然气都是可再生能源
B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸
C．冰和干冰既是纯净物又是化合物
D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体
巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是
A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”
B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念
C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想
D．节约用电不能减少CO2的排放量
自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g) | |
温度/℃ | 27 | 2260 |
K | 3.84×10-31 | 1 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于____________（填“吸热”或“放热”）反应。
②2260℃时，向2 L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20 s时反应达平衡。则此 时得到NO______mol，用N2表示的平均反应速率为_____________。
（2）已知工业固氮反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) △H<0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度(T)变化的曲线如下图A、B所示，其中 正确的是____________（填“A”或“B”），T1___________T2（填“>”或“<”）。
（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它 内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C所示，阴极的电极反应式为_________________。
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H
已知：①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) 2H2O（1） △H2
③NH3(g) NH3(aq) △H3
则△H= ___________（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。
高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；
（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：
______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+
（3）加入锌粉的目的是_____________________。
（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) =1. 65mg/L。
①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) =0. 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。
②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。
