Question

用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na₂SO₄溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确的是

A．电路中电子流向为a→d→c→b

B．电极b为负极，电极反应式为O₂+4e^-=2O^2-

C．电解后烧杯中溶液pH增大

D．理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等

Answer

D

【解析】

试题分析：A．用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为a→d；c→b ；错误；B．原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e-=2O2- ，错误；C．通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D．在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e-=2O2- ；在阳极c上发生的电极反应式是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，由于都是氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。

考点：考查原电池反应原理的知识。