Question

科研人员设想用右图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．a为正极，b为负极

B．负极反应式为2H₂O+SO₂-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

C．电子从b极向a极移动

D．生产过程中H⁺由b电极区通过质子膜向a电极区运动

Answer

B

【解析】

试题分析：A、该当电池的电极反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，SO2发生氧化反应，则a为电源负极，O2发生还原反应，b为电源的正极，错误；B、SO2在负极发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为 2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，正确；C、电子沿导线由负极流向正极，即从a极向b极移动，错误；D、电解质溶液的阳离子移向正极，故生产过程中H+由a电极区通过质子膜向b电极区运动，错误。

考点：考查原电池原理的应用。