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下列说法正确的是 A.H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥 B.固态共价化合物不能...

下列说法正确的是

A.H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥

B.固态共价化合物不能导电,熔融态的共价化合物能导电

C.SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应

 

A 【解析】 试题分析:A、浓硫酸具有吸水性,与H2、SO2、CO均不反应,均可用浓硫酸干燥,正确;B、熔融态的共价化合物不能导电,错误;C、SO2与氯化钡溶液不反应,不能生成白色沉淀,错误;D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7,错误。 考点:考查化学基本概念,元素化合物知识。  
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考点分析:
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常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.提高溶液的温度

B.将溶液稀释到原体积的10倍

C.加入适量的醋酸钠固体

D.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

 

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下列说法不正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)

A.含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应,转移电子数一定为0.2NA

C.1L 0.1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0.1 NA

D.常温下,22g CO2含碳氧双键数目为NA

 

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2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存

C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油或者液体石蜡中

D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存

 

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(12分)甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景,工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1

(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是            

a.随时将CH3OH与反应混合物分离  b.降低反应温度   c.增大体系压强  d.使用高效催化剂

(2)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:

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①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是               

②利用a点对用的数据,计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)满分5 manfen5.comCO(g)+2H2(g)的平衡常数,K=             

(3)恒温下,分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中(两容器起始溶剂相同),充分反应。

①达到平衡所需时间是Ⅰ          Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同)。达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ           Ⅱ。

②平衡时,测得容器Ⅰ中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为          

 

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Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:

(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;

(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节压面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;

(3)取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外)             ,用酚酞作指示剂,滴定到溶液颜色由            色刚好变成             色为止;

(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=      

(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是            (填写编号)

A.中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数

B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定

Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

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①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应(Ⅰ)的离子方程式为                   

②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol·L-1,则废水中c(Fe3+)=          mol·L-1.

(Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

 

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