下列说法不正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2NA
C．1L 0．1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0．1 NA
D．常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NA
2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或者液体石蜡中
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
(12分)甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）
CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。
a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.使用高效催化剂
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：
①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是 。
②利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K= 。
（3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中（两容器起始溶剂相同），充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。
②平衡时，测得容器Ⅰ中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为 。
Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节压面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ，用酚酞作指示剂，滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 （填写编号）
A．中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应（Ⅰ）的离子方程式为 。
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6mol·L-1，则废水中c（Fe3＋）= mol·L-1.
（Ksp[Fe(OH)3]）=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO（g）+2CO(g)
2CO2（g）+N2（g） △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）
2C（s）+O2（g）2CO（g） △H=-221.0KJ/mol
C（s）+O2（g）CO2（g） △H=-393.5KJ/mol
则N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= KJ·mol-1.
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c（CO）10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则c1合理的数值为 （填字母标号）
A．4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
实验编号 | T/℃ | CO初始浓度/10-3mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
① | 350 | 5．80 | 124 |
② | 280 | 5．80 | 124 |
③ | 280 | 5. 80 | 82 |
则曲线Ⅰ对应的实验编号为 。
（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
③ | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为 。
②若a=2，b=1，则c= 。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O） α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。
①负极的电极反应式为 。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H＋）之比为 。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋ 、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（Cl－）＞c（NH4＋ ）＞c（H＋）>c(OH－)
②c（Cl－）＞c（NH4＋ ）＞c（OH－）＞c（H＋）
③c（NH4＋ ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
④c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋ ）＞c（OH－）
则上述关系一定不正确的是 （填序号）；若溶液中只有一种溶质，则溶质中离子浓度的大小关系为 （填序号）；若溶液中c（NH4＋ ）=c（Cl－），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种，已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则B是 溶液，C是 。常温下若B溶液中c（OH－）与C溶液中的c（H＋）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc= （填某个数）。
（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为 （填化学式）。
（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式 。
