下列说法不正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A.含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
B.4.6 g Na与足量的稀盐酸反应,转移电子数一定为0.2NA
C.1L 0.1mol·L-1的Na2CO3中CO32-数目小于0.1 NA
D.常温下,22g CO2含碳氧双键数目为NA
2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是
A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存
C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油或者液体石蜡中
D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
(12分)甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景,工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116KJ·mol-1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.使用高效催化剂
(2)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系。请回答:
①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是 。
②利用a点对用的数据,计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数,K= 。
(3)恒温下,分别将1molCO和2molH2置于恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中(两容器起始溶剂相同),充分反应。
①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同)。达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。
②平衡时,测得容器Ⅰ中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为 。
Ⅰ.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.1mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0g该氢氧化钠固体样品,配成500mL溶液备用;
(2)将标准盐酸装在酸式滴定管中,调节压面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度;
(3)取25.00mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有(除锥形瓶外) ,用酚酞作指示剂,滴定到溶液颜色由 色刚好变成 色为止;
(4)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=
(5)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)
A.中和滴定达中点时俯视滴定管内液面度数
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定
Ⅱ.含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:
①绿矾化学式为FeSO4·7H20。反应(Ⅰ)的离子方程式为 。
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol·L-1,则废水中c(Fe3+)= mol·L-1.
(Ksp[Fe(OH)3])=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
汽车尾气的主要污染物是NO和CO,为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
(1)已知:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= KJ·mol-1.
(2)T℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则c1合理的数值为 (填字母标号)
A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
(3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示:
实验编号 | T/℃ | CO初始浓度/10-3mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2·g-1 |
① | 350 | 5.80 | 124 |
② | 280 | 5.80 | 124 |
③ | 280 | 5. 80 | 82 |
则曲线Ⅰ对应的实验编号为 。
(4)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
① | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
② | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
③ | 900 | a | b | c | d | t |
①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 。
②若a=2,b=1,则c= 。达到平衡时实验组②中H2O(g)和实验组③中CO的转化率的关系为:α2(H2O) α3(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2-。
①负极的电极反应式为 。
②以上述电池为电源,通过导线连接成图一。若X、Y为石墨,a为2L0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。根据图二计算,上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
(1)常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液,由水电离出的c(H+)之比为 。
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+ 、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种:
①c(Cl-)>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-)
则上述关系一定不正确的是 (填序号);若溶液中只有一种溶质,则溶质中离子浓度的大小关系为 (填序号);若溶液中c(NH4+ )=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种,已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则B是 溶液,C是 。常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc= (填某个数)。
(4)已知25℃时,醋酸和亚硫酸的电离平衡常数:醋酸K=1.75×10-5,亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7.则25℃时,相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度:CH3COOH H2SO3(填>、<或=);相同浓度的醋酸钠、亚醋酸钠、亚硫酸钠溶液的PH由大到小的顺序为 (填化学式)。
(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,若加至铝离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子反应方程式 。