Question

下列说法不正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H^＋）＞c（OH^－）＞c（A^-）

B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂＝V₃

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₃·H₂O）＞c（OH^－）＞c（NH₄^＋ ）＞c（H^＋）

D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则HX为强酸

Answer

A

【解析】

试题分析：A．pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合，无论溶液如何反应，混合液一定满足电荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），上述关系无法满足电荷守恒，A项错误；硫酸是二元强酸，盐酸与醋酸是一元弱酸，所以中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸，硫酸消耗NaOH溶液的体积大，而盐酸和醋酸溶液的体积相等，B 项正确；C.氨水的溶质主要是NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，电离使溶液显碱性，则稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4＋ ）＞c（H＋），C项正确；D.NaY溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)= c（Y-）+c（HY），NaX溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)=c(X-)+c(OH－)，根据c（X-）=c（Y-）+c（HY），则c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，所以HX是强酸。

【考点定位】本题考查离子浓度的大小比较。

【名师点睛】本题考查离子浓度的大小比较、盐的水解原理的综合应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小。①混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断溶液中离子浓度关系；②恰好反应是指按化学方程式的系数比进行的反应，不等于溶液呈中性；③氨气的水溶液称为氨水，氨水中的主要成分是NH3·H2O；④根据电荷守恒和物料守恒解答。