下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（ ）
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为 （至少填三种），碱石灰的作用是 。
（2）装置B中的反应化学方程式 ，D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解，无气泡 | 溶解，有气泡 |
2 | 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 | 变红 | 无明显变化 |
3 | 向步骤2溶液中滴加新制氯水 | 红色先变深后褪去 | 先变红后也褪色 |
（3）乙组得到的黑色粉末是 ；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为 ；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为 ；
（6）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物。为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为 。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）
制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：
己知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）S1Cl4水解反应的化学方程式为 。过滤操作需要的玻璃仪器有 。
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是 、 。
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 。
（4）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2· 2H2O。
（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O 吨。
元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：H2CO3:Kal=4.3xl0-7 Ka2=5.6x l0-ll HC1O: Ka=2.98xl0-8
（1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是 ；其原因是 。
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为 ；
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式 ；
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象 ；
（5）将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是 、 ，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象 。
分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
II 2HI
H2+I2
III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。
a．反应III易在常温下进行
b．反应I中S02还原性比HI强
c．循环过程中需补充H20
d．循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。 0～2min 内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，反应2HI(g)H2(g)+I2(g) 的平衡常数表达式为K= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）S02在一定条件下可氧化生成SO3，其主反应为：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是 。
实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是 。
（4）实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为 。
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图，下列说法正确的是
A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mL
B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)
C．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-
D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
