Question

当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br₂、Na₂CO₃的生产工艺流程图。

请回答：

（1）在处理粗盐水(含有少量Ca²⁺， Mg²⁺杂质)的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________；

（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是__________；过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是__________；

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是__________，加入细小食盐颗粒的作用是__________；

（4）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的N H₃，该反应的化学方程式是__________；

（5）在制备Br₂流程中：

①通入空气吹出Br₂，并用Na₂CO₃浓溶液吸收的目的是__________；

②为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中__________；(填字母序号)。

a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na₂CO₃溶液   d．加入Na₂SO₃溶液

Answer

（1）CaCO3、Mg(OH)2；

（2）NH3；NH3+H2O + CO2+NaCl=NaHCO3 ↓+NH4Cl；

（3）NH4Cl；增大C1-浓度，使NH4Cl更多析出；

（4）CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O；（5）①富集溴；②b；

【解析】

试题分析：（1）粗盐中的钙、镁离子可与石灰乳和纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，所以滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3 ，Mg(OH)2，故答案为：CaCO3 ，Mg(OH)2；

（2）因为二氧化碳在水中的溶解度不大，所以先通入氨气，增大溶液的碱性，再通入二氧化碳气体；氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，化学方程式是NH3+H2O + CO2+NaCl=NaHCO3 ↓+NH4Cl，故答案为：NH3；NH3+H2O + CO2+NaCl=NaHCO3 ↓+NH4Cl；

（3）过滤后，滤渣是碳酸氢钠，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，溶液中的氯离子和铵根离子的浓度增大，使氯化铵大量析出，析出的副产品为： NH4Cl，加入细小食盐颗的作用是增大Cl-浓度，使NH4C1更多析出，故答案为：NH4Cl；增大C1-浓度，使NH4Cl更多析出；

（4） CaO投入水中生成氢氧化钙，与氯化铵反应产生氨气、氯化钙、水，所以该反应的化学方程式是CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O，故答案为：CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O；

（5）由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生反应2Br-+ C12=Br2 + 2C1-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴的目的；②除去工业Br2中微量的C12，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，二者均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去C12，故答案为：①富集溴；②b。

考点：考查了海水资源的开发利用的相关知识。