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已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,Y为黑色固体,...

已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,Y为黑色固体,常温下C为无色液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如图(其中有些反应的条件及部分生成物被略去):

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请填写下列空白:

(1)原电池反应中正极的电极反应式为                

(2)反应的化学方程式为                  

(3)反应为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为           

(4)操作b”                   

(5)反应的化学方程式为                       

(6)检验气体E的试剂及现象是                   

(7)已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K,K和E的组成元素相同,且一分子K中有18个电子,则K中所含的化学键类型                        

 

(1)2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)2Mg+CO22MgO+C (4)在HCl气流中蒸干 (5)C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O (6)湿润的红色石蕊试纸,变蓝 (7)极性共价键、非极性共价键 【解析】 试题分析:C为无色液体,由气体X(X由原电池反应得到,可能是H2)和氧气反应得到,故C应是H2O,X是H2;根据反应⑦可知非金属Y是C;由电解D无水晶体得到A与Cl2,可知D为氯化物且是离子化合物,结合A+B溶液发生原电池反应得到X、D、E,可知B为氯化物,且B是一种盐,受热极易分解,反应生成的H2与E气体,B应水解呈酸性,由转化关系:E→F→G→H,属于常温下气体E的连续氧化得到气体G,在中学阶段中N、S元素化合物符合转化关系,考虑反应①是金属与NH4Cl溶液发生的原电池反应,可推出E为NH3、F为NO、G为NO2,则H为HNO3;反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,应为Mg与二氧化碳的反应,可推出A为Mg,则D为MgCl2;结合反应①可推知B为NH4Cl,验证符合转化关系。 (1)原电池反应①中,正极发生还原反应,铵根离子放电生成氨气与氢气,则正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑; (2)反应②是氨的催化氧化,反应化学方程为4NH3+5O24NO+6H2O; (3)反应④为Mg与二氧化碳的反应生成MgO与碳,反应方程式为2Mg+CO22MgO+C; (4)从MgCl2溶液制备MgCl2的无水晶体,应注意防止水解,应将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干,即“操作b”为在HCl气流中蒸干; (5)反应⑤是碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2、H2O,所以反应⑤的化学方程式为C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O; (6)氨气是碱性气体,氨气溶于水呈碱性,所以氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝,通常利用此方法检验氨气。则检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸,变蓝; (7)已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K,K和E的组成元素相同,且一分子K中有18个电子,则K的分子式为N2H4,K中所含的化学键类型为极性共价键、非极性共价键。 【考点定位】本题主要是考查无机物的推断 【名师点晴】该题涉及的物质较多,综合性强,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查,为高考常见题型,注意把握题给信息,结合转化关系进行推断,原电池反应为易错点,该原电池实质为铵根离子水解,Mg再与氢离子反应生成氢气。答题时注意突破点的寻找。  
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考点分析:
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低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以低碳经济正成为科学家研究的主要课题

(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为 2 L的恒容密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g),得到如下组数据:

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

实验1条件下平衡常数K1=          (保留2位小数,下同)

实验2中以v(CO)表示的反应速率为_________,该反应的逆反应           (填吸热放热)反应,实验2条件下化学平衡常数K2___________K1(填“>”、“<”或“=”);

2)已知在常温常压下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H=-1275.6 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566.0 kJ/mol

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                

3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。

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该电池极的电极反应为          

该电池工作时,溶液中的OH向________极移动。

 

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亚硝酸钠NaNO2被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

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已知:室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2;②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

请按要求回答下列问题:

(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间气体X,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热A控制B中导管均匀地产生气泡。则X为________,上述操作的作用是__________

(2)B装置中反应的化学方程式为________________________

(3)D装置中反应的离子方程式为________________________

(4)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3和__________为避免产生这些副产物,应在B、C装置间增加装置E,则E中盛放的试剂名称为__________

(5)利用改进后的装置,将4.68 g Na2O2完全转化成为NaNO2,理论上至少需要木炭__________g,为提高NaNO2的产量,在不改变实验装置的条件下,可在B中加入__________物质

 

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某有机物的分子式为C4H8O2,下列有关其同分异构体数目的说法中错误的是

A.属于酯类的有4种                   B.属于羧酸类的有2种

C.既含有羟基又含有醛基的有3种       D.存在分子中含有六元环的同分异构体

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示:

元素符号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、3

2

下列说法中正确的是

A.一定条件下,Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2

B.Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物

C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水

D.相同条件下,X、Y的单质分别与盐酸反应时,后者反应剧烈些

 

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下列关于离子方程式的评价正确的是

选项

离子方程式

评价

A

将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2++2I+2Cl2===2Fe3++4Cl+I2

正确;

Cl2过量,Fe2+、I均被氧化

B

用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:

2Cl-2e===Cl2

正确;

Cl优先于OH放电

C

过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3

正确;

H2SO3的酸性强于HClO

D

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

正确;

Mg(OH)2比MgCO3更难溶

 

 

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