Question

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（    ）

A． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度的关系：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

B． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度的关系：c(Cl^-) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C． 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D． KHS溶液中存在等式关系：2c(S^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂S)

Answer

C

【解析】

试题分析：A． 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，错误；B． 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合，NH3·H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，所以混合后离子浓度的关系：c(NH4+)>c(Cl-)； c(OH-)> c(H+)，盐的电离作用大于弱碱的电离作用，所以离子浓度关系是：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) > c(H+)，错误；C． 根据电荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)，由于则溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，所以混合溶液中：c(Na+)= c(CH3COO-)，正确；D． KHS溶液中，根据电荷守恒可知c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)；根据物料守恒可得：c(K+)= c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，所以整理可得c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)，错误。

考点：考查电解质溶液中离子浓度关系正误判断的知识。