下列说法中不正确的是（ ）
A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应
B．1 mol A(强酸)与1 mol B(强碱)发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．二次电池充电时将电能转化为化学能
D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
下列对化学反应的认识不正确的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．必然引起物质状态的变化
C．必然伴随着能量的变化 D．会产生新的物质
改变下列条件，可以改变反应活化能的是（ ）
A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂
分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（ ）
选项 | 甲 | 乙 |
A． | 电解质 | BaSO4、NaHSO4、SO3 |
B． | 弱电解质的电离 | 均分步电离 |
C． | 化学平衡影响因素 | 温度、压强、浓度、催化剂等 |
D． | 化学电源 | 一次电池、二次电池、燃料电池等 |
（1）有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合液100mL，从中取出24mL，用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：
①当滴到沉淀不再增加时(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=______(已知：lg2=0.3)。
②原混合溶液中c[Ba(OH)2]=______________和c(NaOH)=_____________。
（2）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18（设饱和溶液的目睹为1g/mL），若已知H2S饱和溶液在常温下，c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L，应调节溶液的pH=____________。
在25℃时，用石墨电极电解2.0L、2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生____________反应，电极反应为_______________。
（2）阳极发生_____________反应，电极反应为______________。
（3）电解后得到的Cu的质量是_________g.溶液的pH是_________。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________。电解液的pH______(填“变小”、“变大”或“不变”)
