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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是 A．实...

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是

A．实现该变化的只能是升高温度

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多

 

D 【解析】 试题分析：在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。醋酸的电离是个吸热的过程。A、升高温度，可以使平衡正向移动，但这不是唯一条件。A错误；B、如果是通过加入水，使平衡正向移动，由于稀释使溶液中的离子浓度减小，平衡正向移动又使离子的浓度有所增加，但是总的来说离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱。B错误；C、若是通过升高温度使平衡正向移动，则c(H+)增大，pH减小，若是通过加水稀释使平衡正向移动，则溶液的c(H+)减小，pH增大。C错误；D、无论采取哪种措施使平衡正向移动，都使发生电离的分子总数增多，D正确；答案选D。 考点：考查弱电解质的电离的相关知识  
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为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，进行下列操作后判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

 

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对于反应2NO2(g) 满分5 manfen5.comN2O4(g)  ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A．平衡逆向移动              B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅      D．混合气体的平均相对分子质量变小

 

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已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是

A．－ 41.1 kJ·mol－1    B．+ 200.7 kJ·mol－1 

C．－ 766.5 kJ·mol－1    D．+ 41.1 kJ·mol－1

 

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金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

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A．ΔH<0  ΔS<0

B．ΔH>0  ΔS<0

C．ΔH<0  ΔS>0

D．ΔH>0  ΔS>0

 

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C+CO2满分5 manfen5.com2CO  △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3  △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是

A．同时增大         B．同时减少    C．v1增大，v2减少         D．v1减少，v2增大

 

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