Question

中和热的测定实验(如图)。

（1）量取反应物时，取50mL0．50mol/L的盐酸，还应加入的试剂是___________(填序号)

A．50mL 0．50mol•L^-1 NaOH溶液

B．50mL 0．55mol•L^-1 NaOH溶液

C．1．0g NaOH固体

（2）在实验过程中，该同学需要测定的实验数据有___________(填序号)．

A盐酸的浓度                 B盐酸的温度

C氢氧化钠溶液的浓度         D氢氧化钠溶液的温度

E水的比热容                 F反应后混合溶液的终止温度

（3）若进行三次实验，温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的比热容为  4．18J/(g•)，溶液的密度均为1g/cm³，通过计算可得中和热△H=___________(计算结果保留1位小数)，盐酸与NaOH反应的热化学方程式为___________。

（4）若用50mL0．50mol•L^-1醋酸代替上述盐酸测定中和热，所得数据___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．

Answer

（1）B；（2）BDF；（3）-56.8KJ/mol；

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)，△H=-56.8KJ/mol（4）偏小。

【解析】

试题分析：（1）为了保证酸或是碱中的一方完全反应，往往保证一方过量，所以可以选择50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，故答案为：B；

（2）在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有酸、碱的初始温度以及反应后混合溶液的终止温度，故答案为：BDF；

（3）Q=△H=-△Tcm=-3.4°C×4.18J/(g•℃)×100g═1421.2J=1.42KJ/mol，△H=-Q/n(H2O)=-56.8KJ/mol，热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)，△H=-56.8KJ/mol，故答案为：-56.8KJ/mol；

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)，△H=-56.8KJ/mol；

（4）醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：偏小。

【考点定位】考查中和热测定

【名师点晴】本题考查了有关中和热测定实验，考查学生分析和解决问题的能力。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1，而是NaOH过量，是为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量，若使盐酸过量，也是可以的，实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：（1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差)；（2）温度计的读数有误；（3）实验过程中有液体洒在外面；（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差；（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差；（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差，等。